把图线渗透到综合计算中，是近年中考化学压轴计算题的又一新的趋势，很多同学在解答此类信息题时，因抓不住关键而倍感困难，故现将这种题型分类解析如下，供同学们复习时参考。 一、 单一型
例1（2010年•施恩）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
（1） 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、＝、＜）。
（2） 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
分析Na2CO3和NaCl组成的固体混合物中滴入稀盐酸时，盐酸只与其中的碳酸钠发生反应产生二氧化碳气体，随着盐酸的不断加入，产生气体的质量逐渐增加，这一过程由图中的OA段表示；由于AB段与横轴平行，它表示产生的二氧化碳气体的总质量是一定值，由此可知；当反应进行到A点时，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，从A→B，随着盐酸的加入，溶液中并无反应发生，而最后盐酸是过量的。
答案（1） ＜
（2）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2↑+H2O
1067311744
x7.3gyz
===
分别解得x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g
烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=24.2%
答案略
点拨通过本题的分析和解题过程可知，答好图线型计算题的关键是：通过对化学反应过程的分析，弄清图线上的“原点”“交点”“转折点”“终点”以及“斜线”或“平台线”等表示的意义，进而在图线上找出解题所需要的关键“量”。
二、 干扰型
例2（2008年•临沂）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
（1） 在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有；
（2） 计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
分析Na2CO3能与CaCl2反应生成白色的CaCO3沉淀，由题意可知：废液中肯定有CaCl2，若只有CaCl2，则把Na2CO3溶液加到废液中，一开始就应有沉淀产生，而由图线可知：当加入Na2CO3溶液直到5g时才产生沉淀，说明废液中还应有其它溶质，这种溶质的存在干扰了CaCO3沉淀的产生，联想到废液是稀盐酸和石灰石反应后的剩余液，CaCO3能被HCl溶解，即在有HCl存在的环境中CaCO3不可能先沉淀下来，故废液中有过量的HCl。当加入Na2CO3溶液时，Na2CO3先与废液中的HCl反应（图中OA段表示，A点表示二者恰好完全反应），当HCl被消耗完后，Na2CO3再与CaCl2反应（图中AB段表示，B点表示二者恰好完全反应）。
答案 （1） HCl或盐酸
（2） 解：分析图意，（25g-5g） Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀
设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5g
106∶100=x∶5g
解得x=5.3g
该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=26.5%
点拨纵观近年来中考的图线型计算题，命题者一般都是在化学反应的复杂性上设置障碍以提高识图的难度，但万变不离其宗，答题的基本思路与例1相似，只是在分析化学反应时要多一个心眼儿：当图线的走势与自己分析反应的过程不一致时，要想到我们考虑问题是否不够全面，是不是漏掉了某些反应，分析是不是不到位。
三、 混合型
例3（2009年•潍坊）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：
试回答（计算结果精确到0. 1％）：
（1） 写出实验中有关的化学方程式：
（2） 实验I中铁参加反应的质量为。
（3） 稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。
分析由题给信息可知，钢中含有铁和碳，所以加入稀硫酸后，其中的铁与稀硫酸发生反应，而碳不反应，反应的化学方程式为 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
由题给曲线可以看出实验I中生成氢气的质量为0.10g，设参加反应的铁的质量为x，则
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
562
x0.10g
=解之得x=2.8g
由于实验Ⅰ、Ⅱ的曲线比实验Ⅲ的曲线陡，所以实验Ⅲ中的稀硫酸完全参加反应，设反应生成的硫酸亚铁的质量为z，参加反应的铁的质量为y，则
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
56152 2
y z0.2g
==分别解得y=5.6g，z=15.2g
反应后溶液的质量为稀硫酸的质量+反应的铁的质量-生成的氢气的质量=（100g+5.6g-0.2g）=105.4g，故反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=14.42%。
答案见分析
点拨此题仍是将数据计算与坐标图像结合在一起，既实现了学科综合，又有利于学生分析和解决问题能力的培养。本题集单一型和干扰型于一体的混合型类试题，比较图线上实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线的倾斜度是解题的关键“量”。
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文